نصائح مفيدة

الحياة المالية

تحديد جزء من كتلة العناصر الكيميائية في حامض الكبريتيك H2SO4 والتعبير عنها كنسبة مئوية.

1. حساب الوزن الجزيئي النسبي لحمض الكبريتيك:

السيد (ح2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. حساب الكسر الشامل للعناصر.

لهذا ، يتم تقسيم القيمة العددية لكتلة العنصر (مع مراعاة المؤشر) على الكتلة المولية للمادة:

بالنظر إلى ذلك وتدل على الكسر الكتلي للعنصر بحرف ω ، يتم حساب الكسور الكتل على النحو التالي:

H (H) = 2: 98 = 0.0204 ، أو 2.04٪ ،

S (S) = 32: 98 = 0.3265 ، أو 32.65٪ ،

O (O) = 64: 98 = 0.6531 ، أو 65.31٪

تحديد جزء من كتلة العناصر الكيميائية في الألومينا آل2O3 والتعبير عنها كنسبة مئوية.

1. حساب الوزن الجزيئي النسبي للألومينا:

السيد (2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. حساب الكسر الشامل للعناصر:

Al (Al) = 54: 102 = 0.53 = 53٪

O (O) = 48: 102 = 0.47 = 47٪

كيفية حساب جزء من كتلة المادة في هيدرات البلورية

الكسر الكتلي للمادة هو نسبة كتلة المادة المعينة في النظام إلى كتلة النظام بأكمله ، أي X (X) = m (X) / m ،

حيث ω (X) هو الجزء الكتلي من المادة X ،

m (X) هي كتلة المادة X ،

م هي كتلة النظام بأكمله

الكسر الشامل هو كمية غير محددة. يتم التعبير عنها كسور وحدة أو كنسبة مئوية.

تحديد جزء من كتلة ماء التبلور في كلوريد الباريوم ثنائي الهيدرات BaCl2· 2H2O.

الكتلة المولية ل BaCl2· 2H2يا هو:

م (BaCl2· 2H2O) = 137+ 2 · 35.5 + 2 · 18 = 244 جم / مول

من صيغة BaCl2· 2H2ويترتب على ذلك أن 1 مول من ثنائي كلوريد الباريوم يحتوي على 2 مول من H2من هنا يمكنك تحديد كتلة الماء الموجودة في BaCl2· 2H2O:

م (H2O) = 2 · 18 = 36 جم.

نجد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl2· 2H2O.

من عينة الصخور 25 غرام تحتوي على الأرجنت المعدنية Ag2تم عزل 5.4 غرام من الفضة ، وحدد الكسر الجماعي للأرجنت في العينة.

نحدد مقدار المادة الفضية الموجودة في الأرجنت:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 مول.

من صيغة Ag2يعني S أن كمية مادة الأرجنت هي نصف كمية الفضة.

حدد مقدار مادة الأرجنت:

ن (أ2S) = 0.5 · n (Ag) = 0.5 · 0.05 = 0.025 مول

نحسب كتلة الأرجنت:

م (حج2S) = ن (أ2S) M (Ag2S) = 0.025.2448 = 6.2 جم.

الآن نحدد الكسر الجماعي للأرجنت في العينة الصخرية ، ويزن 25 جم.

طريقة 1 من 3: من أين تبدأ

النسبة المئوية للكتلة هي كتلة المكون مقسومة على الكتلة غير المحددة من المحلول أو المركب ويتم التعبير عنها كنسبة مئوية. هناك طريقتان لحل مشكلة الكسر الجماعي للمادة. استعرض لاحقًا وستحدد الطريقة التي تحتاج إلى استخدامها.

  1. 1 معرفة ما إذا كان يتم إعطاء كتل من المواد في السؤال أم لا.
  2. إذا أعطيت كتلًا ، على سبيل المثال ، ما هي النسبة المئوية للكتلة البالغة 5 غرام من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 غرام من الماء؟ اتبع الإرشادات الموضحة أدناه في كيفية العثور على قسم النسبة المئوية للكتلة إذا تم إعطاء الجماهير.
  3. في حال لم تحصل على الجماهير. في بعض الحالات ، قد يُطلب منك العثور على النسبة المئوية للكتلة ، ولكن لن يتم إعطاء الكتلة. في هذه الظروف ، للعثور على النسبة المئوية للكتلة ، ستحتاج إلى استخدام الصيغ الكيميائية. قد يكون لمثل هذه المهمة الشكل التالي: أوجد النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في جزيء الماء. إذا صادفتك هذه المهمة ، فعليك الالتزام بالتعليمات الواردة في قسم كيفية العثور على النسبة المئوية للكتلة إذا لم يتم إعطاء الجماهير.

الطريقة 2 من 3: كيفية العثور على الكسر الشامل ، إذا تم إعطاء الجماهير

فيما يلي إرشادات لإيجاد النسبة المئوية للكتلة في حالة حصولك على الكتلة. قد يبدو هذا السؤال كما يلي: ما هو الجزء الكتلي البالغ 5 غ من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 غرام من الماء؟ تستند الأمثلة في هذا القسم الفرعي إلى هذا السؤال.

  1. 1 احسب الكتلة غير المتخصصة. أضف كتل كل مكونات المركب أو المحلول. هذا سيكون قاسمك. اكتبها
  2. على سبيل المثال ، في هذه المرحلة ، يجب أن تبدأ بإضافة 100 جم + 5 غرام ، ونتيجة لذلك ستحصل على كتلة غير متخصصة ، 105 جم.
  3. 2 اكتشف المادة التي هي موضوع السؤال. في الوقت الذي يُطلب منك العثور على النسبة المئوية للكتلة ، فأنت بحاجة إلى معرفة كتلة مكون معين (مادة في السؤال) كنسبة مئوية من كتلة جميع المكونات. معرفة المكون الخاص بك في شك. اكتبها هذا هو البسط الخاص بك.
  4. على سبيل المثال ، عند القيام بهذه الخطوة ، ستكتشف أن المادة التي من الضروري اكتشاف الكسر الجماعي لها هي 5 غرام من هيدروكسيد الصوديوم.
  5. 3 إجراء عملية تقسيم. اقسم كتلة المادة المعنية عن الخطوة الأخيرة على الكتلة غير المتخصصة المحسوبة كنتيجة لحساب الكتلة غير المتخصصة. الرقم الناتج سيكون معامل الكتلة.
  6. على سبيل المثال ، في هذه المرحلة ، ستقسم 5 جم (كتلة هيدروكسيد الصوديوم) إلى 105 جم (كتلة غير محددة) وستحصل على معامل الكتلة 0.04761.
  7. 4 احسب النسبة المئوية. اضرب معامل الكتلة الذي اتخذته كنتيجة للتقسيم على 100. هذا سوف يعطيك الجواب ، النسبة المئوية للكتلة.
  8. على سبيل المثال ، لتحقيق ذلك ، ستحتاج إلى ضرب 0.04761 في 100 ، ونتيجة لذلك ستتلقى إجابة ، 4.761٪. لذلك ، فإن نسبة الكتلة من 5 غرام من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 100 غرام من الماء تشكل 4.761 ٪.

الطريقة 3 من 3: كيفية العثور على النسبة المئوية للكتلة ، إذا لم يتم إعطاء الكتلة

فيما يلي ثلاث خطوات ، بعد القيام بذلك ، من الممكن إيجاد النسبة المئوية للكتلة ، إذا لم يتم إعطاء كتلة الحالة. قد تبدو مثل هذه المهمة كما يلي: أوجد النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في جزيء الماء. سوف تتصل الأمثلة في هذا القسم الفرعي بهذه المهمة.

  1. 1 اقرأ التعريفات التالية. قبل أن تتمكن من العثور على جزء الكتلة في المئة في مهمة من نفس النوع ، يجب عليك قراءة التعريفات الكيميائية التالية.
  2. مركب كيميائي. يتكون المركب الكيميائي عن طريق الجمع بين ذرتين أو أكثر من العناصر الكيميائية. ترتبط هذه الذرات بالروابط التساهمية أو الأيونية. يمكن تحطيم ذرات العناصر في مركب كيميائي نتيجة للتفاعلات الكيميائية.
  3. على سبيل المثال الأكسجين والهيدروجين عناصر كيميائية مختلفة.

لذلك ، جزيء الماء هو مركب كيميائي يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.

  • الصيغ الكيميائية. يمكن كتابة مركب كيميائي باستخدام اختزال العناصر المكونة له. يشار إلى هذا الإدخال باسم الصيغة الكيميائية للمركب. تأخذ الصيغة الكيميائية أيضًا في الاعتبار المحتوى النسبي لكل ذرة في مركب كيميائي.
  • على سبيل المثال سوف تشمل الصيغة الكيميائية للمياه H ، الهيدروجين ، و O ، الأكسجين. بعد ذلك ، نظرًا لوجود ذرات هيدروجين لكل ذرة أكسجين في جزيء الماء ، يجب أن تعكس الصيغة الكيميائية للمياه حبتين لكل أي O. وبناءً على ذلك ، تتم كتابة الصيغة الكيميائية للمياه في شكل H2O.
  • نسبة المولي. يسمى المحتوى النسبي للذرات من نوع واحد فيما يتعلق بالنوع الثاني في مركب كيميائي نسبة المولي. يمكن العثور على نسبة المولي إذا كانت هناك تركيبة كيميائية للمركب.
  • على سبيل المثال الصيغة الكيميائية للمياه هي H2O. بالنظر إلى هذه الصيغة ، نرى أن نسبة الأوكسجين والهيدروجين تشكل 2: 1.
  • 2 اكتب الصيغة الكيميائية. يمكن تحديد الصيغة الكيميائية في الحالة ، ولكن إذا لم يكن الأمر كذلك ، فقم بتدوين الصيغ الكيميائية لجميع المركبات المعنية. إذا تم إعطاؤك الصيغ الكيميائية ، فستتاح لك الفرصة لتخطي هذه الخطوة والانتقال إلى التالي.
  • على سبيل المثال ، من أجل إكمال هذه الخطوة ، تحتاج إلى كتابة الصيغة الكيميائية للمياه في شكل H2O.
  • 3 العثور على الكتلة النووية لجميع العناصر. أوجد الأوزان النووية لكل عنصر من عناصر الصيغة الكيميائية في الجدول الدوري. اكتبهم
  • على سبيل المثال ، في المثال المحلي ، يجب أن تبدأ في العثور على الكتلة النووية للأكسجين ، التي تشكل 159994 ، والكتلة النووية للهيدروجين ، 100794.
  • 4 اضرب الجماهير بنسب المولي. اكتشف كم عدد الشامات من كل عنصر موجود في مركبك الكيميائي. اضرب الكتلة النووية لكل عنصر بنسبة المولي. سجل النتائج.
  • على سبيل المثال ، بالنسبة للحالة المحلية ، تشكل النسبة المولية للهيدروجين إلى الأكسجين 2: 1. لذلك ، سوف تحتاج إلى مضاعفة الكتلة النووية للهيدروجين بمقدار 2،1،79794 × 2 = 2،01588 وترك الكتلة النووية للأكسجين دون تحويلات ، 15،9994.
  • 5 احسب الكتلة غير المتخصصة. حساب الكتلة غير محددة من جميع الذرات في المجمع الخاص بك. من دون فشل ، استخدم فقط الجماهير من الخطوة السابقة ، مع مراعاة النسب المولية للذرات. اكتب الاجابة سيكون البسط الخاص بك.
  • على سبيل المثال ، بالنسبة للمهمة المنزلية ، يجب أن تبدأ في إضافة 2.01558 (كتلة من مولين من ذرات الهيدروجين) و 15.9994 (كتلة واحدة من ذرة الأكسجين) ، ونتيجة لذلك ستحصل على 18.01528.
  • 6 معرفة العنصر الذي هو موضوع السؤال. في الوقت الذي يُطلب منك العثور على النسبة المئوية للكتلة ، تحتاج إلى العثور على كتلة مادة معينة كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع ذرات العناصر. معرفة وكتابة العنصر الذي تحتاج إلى العثور على النسبة المئوية للكتلة. سيكون هذا البسط الخاص بك.
  • على سبيل المثال ، في حالتنا ، يجب أن تكتشف أن العنصر الذي يهمك هو الهيدروجين.
  • 7 حصة. اقسم كتلة العنصر الذي يهمك على الكتلة غير المتخصصة للمركبة المحسوبة في الخطوة قم بحساب الكتلة غير المتخصصة. الجواب الناتج سيكون نسبة الكتلة.
  • على سبيل المثال ، في المهمة المنزلية ، يجب أن تبدأ في تقسيم 2.01588 (كتلة ذرات الهيدروجين) بحلول 18.01588 (كتلة غير متخصصة من جزيء الماء). من خلال القيام بذلك ، احصل على نسبة الكتلة 0.11189.
  • 8 احسب النسبة المئوية. اضرب نسبة الكتلة التي حصلت عليها في الخطوة الأخيرة بمقدار 100. هذا سيمنحك الإجابة ، النسبة المئوية.
  • على سبيل المثال ، في المهمة المحلية ، يجب أن تبدأ في ضرب 0.11189 في 100 ، وستحصل على 11.18٪. لذلك ، فإن نسبة الكتلة من ذرات الهيدروجين في جزيء الماء تشكل 11.18 ٪.
    • في خطوة كتابة الصيغة الكيميائية ، تأكد من أن الصيغة الكيميائية لديك متساوية. إذا تم إعطاء الصيغة في الشرط ، فيجب أن تكون متساوية. ولكن ، إذا طُلب منك حل المعادلة ، للحصول على الصيغة الكيميائية للمادة ، تأكد من معادلتها قبل محاولة العثور على النسبة المئوية للكتلة.

    شاهد الفيديو: -كسب المال. لاتبادل وقتك ابدا بالمالالنجاح في الدراسة والنجاح في الحياه (شهر فبراير 2020).